白色粉末。見(jiàn)光變紫并逐漸變黑。25℃時(shí)水中溶解度為1.93mg/L，鹽酸能減少其在水中溶解度，溶于氨水、氰化鈉、硫代硫酸鈉、硝酸汞溶液。不溶于乙醇和稀鹽酸。

物理性質(zhì)：

      氯化銀為白色粉末，在光作用下顏色會(huì )變深 (見(jiàn)光變紫色并逐漸變黑)，熔點(diǎn)455°C，沸點(diǎn)1550°C。溶解度（水）：0.0019 g/l水，是強電解質(zhì)。

化學(xué)性質(zhì)：

      氯化銀難溶于水，難溶于稀硝酸。因此在實(shí)驗室中它常被用來(lái)測定樣品的含銀量。

      AgCl懸濁液中還是有銀離子的，所以Zn可以與銀離子反應，置換出銀，所以AgCl懸濁液能和Zn反應：2AgCl+Zn=ZnCl2+2Ag

      硫化銀的溶解度比氯化銀還小，根據沉淀轉化的原理，氯化銀可以和硫離子反應生成硫化銀：2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl

      在很古老的，不是非常敏感的照片膠卷、膠版和膠紙上有使用氯化銀。但一般膠卷上使用的是化學(xué)性質(zhì)上類(lèi)似，但是更加對光敏感的溴化銀AgBr。

     氯化銀在電化學(xué)中非常重要的應用是銀-氯化銀-參比電極。這種電極不會(huì )被極性化，因此可以提供精確的數據。由于實(shí)驗室中越來(lái)越少使用汞，因此Ag/AgCl-電極的應用越來(lái)越多。

     這種電極可以使用電化學(xué)氧化的方式在鹽酸中制作：比如將兩根銀線(xiàn)插入鹽酸中，然后在兩根線(xiàn)之間施加一至二伏電壓，陽(yáng)極就會(huì )被氯化銀覆蓋（陽(yáng)極反應：2Ag + 2HCl -→ 2AgCl + 2H+ + 2e?，陰極反應：2H+ + 2e? -→ H2，總反應：2Ag + 2HCl -→ 2AgCl + H2）。使用這個(gè)方式可以確保氯化銀只在電極有電的情況下產(chǎn)生。